Die BLF in Thüringen beinhaltet immer eine Prüfung in einer Naturwissenschaft. Dabei hast du die Wahl zwischen Chemie, Physik und Biologie. Wenn du dich für die BLF in Chemie entscheidest, findest du hier wichtige Infos rund um die Prüfung.
20. Mai 2026
BLF in Chemie auf einen Blick
| Prüfungsform | schriftlich |
| Dauer | 120 Minuten |
| Inhalt | Themen der 9. und 10. Klasse |
| praktischer Teil | Experimente möglich |
| Hilfsmittel | Tafelwerk, Taschenrechner bzw. CAS |
Anders als die besondere Leistungsfeststellung in Mathe, Deutsch und Englisch wird die BLF Chemie nicht zentral erstellt, sondern von der jeweiligen Schule. Das bedeutet, dass sich Aufgaben und Inhalte zwischen den einzelnen Schulen unterscheiden können. In der Regel ist die BLF aber folgendermaßen aufgebaut:
| Prüfungsabschnitt | Punkte |
| Pflichtaufgabe | 20 BE |
| Wahlaufgabe A1 oder Wahlaufgabe A2 | 20 BE |
| gesamt | 20 BE |
Du hast also im zweiten Prüfungsteil die Wahl zwischen zwei umfangreichen Aufgaben, von denen du nur eine bearbeiten musst.
Aufgaben für die besondere Leistungsfeststellung in Chemie
Wenn du Übungsaufgaben zur Vorbereitung auf die BLF in Chemie suchst, empfehlen wir dir das Stark-Heft. Es bietet dir:
- typische Aufgaben zum Training für die BLF
- Musterlösungen zum Abgleich
- hilfreiche Infos zur Prüfung
Inhalte der BLF Chemie
Die folgende Übersicht beinhaltet wichtige Lehrplaninhalte im Fach Chemie, die für die BLF relevant sein können. Beachte aber, dass deine Schule andere Schwerpunkte und prüfungsrelevante Themen festlegen kann. Frage dazu am besten deine Lehrkraft in Chemie.
Kohlenstoff und Kohlenstoffverbindungen
- Kohlenstoff und Kohlenstoffoxide
- Atombau und Stellung des Kohlenstoffs im PSE
- Diamant und Graphit
- Kohlenstoffdioxid-Molekül
- Vergleich von Kohlenstoffdioxid und Kohlenstoffmonoxid
- Kohlenstoffdioxid in der Natur
- Maßnahmen zur Reduzierung von Kohlenstoffdioxid in der Atmosphäre
- Nachweis von Kohlenstoffdioxid mit Calciumhydroxid-Lösung (Experiment)
- molares Volumen
- stöchiometrische Masse- und Volumenberechnungen
- Kohlenwasserstoffe
- anorganische und organische Verbindungen
- Definition von Kohlenwasserstoff
- n-Alkane
- Molekülbau
- Merkmale der homologen Reihe
- Zusammenhang zwischen Struktur und Eigenschaften
- Zusammenhang von Eigenschaften und Verwendung
- bis n-Decan und verzweigte Alkane: Nomenklaturregeln
- van-der-Waals-Kräfte
- Definition von Isomeren
- Reaktionen der Alkane (inkl. Reaktionsgleichungen)
- Molekülbau von Ethen und Ethin
- Reaktionen der Alkene und Alkine (inkl. Reaktionsgleichungen)
- Verwendung und Recycling von Polymerisaten
- Experiment: Brennbarkeit und Löslichkeit von Alkanen
- Experiment: C-C-Mehrfachbindung mit Bromwasser nachweisen
- Alkohole und Carbonsäuren
- Herstellung von Ethanol (Addition und alkoholische Gärung)
- Ethanol-Molekül (Valenzstrichformel, Hydroxygruppe, Partialladungen)
- Eigenschaften von Ethanol
- homologe Reihe der Alkanole und einfachen Alkohole
- Bedeutung und Verwendung von Alkoholen
- Herstellung von Ethansäure durch Essigsäuregärung
- Ethansäure-Molekül (Valenzstrichformel, Carboxygruppe, Partialladungen)
- Ethansäure-Lösung als saure Lösung
- Vorkommen und Bedeutung von Carbonsäuren
- Experiment: Eigenschaften saurer Lösungen am Beispiel der Ethansäure-Lösung
Donator-Akzeptor-Prinzip
- Ammoniak
- Vorkommen, Eigenschaften und Verwendung
- Aufbau des Ammoniak-Moleküls
- Säure-Base-Theorie nach Brønsted
- Basen als Protonenakzeptoren und Säuren als Protonendonatoren
- Oxonium-Ion und Hydroxid-Ion
- Reaktion von Chlorwasserstoff-Molekülen mit Wasser-Molekülen
- Reaktion von Ammoniak-Molekülen mit Wasser-Molekülen
- Reaktion von Chlorwasserstoff-Molekülen mit Ammoniak-Molekülen
- Ampholyte
- Experiment: Ammonium-Ionen nachweisen
- Experiment: Bildung und Zerfall von Ammoniumchlorid
- Redoxreaktionen
- als Elektronenübertragungsreaktion
- Elektronenakzeptoren und -donatoren
- Oxidationszahlen
- Donator-Akzeptor-Prinzip auf Redoxreaktionen anwenden
- Redoxverhalten von Metallen in Zusammenhang mit der Redoxreihe
- Galvanische Zelle
- Experiment: Daniell-Element aufbauen
Verlauf chemischer Reaktionen
- Stoff- und Energieumwandlung
- Teilchenänderung
- Umbau der Bindungen
- Gesetz von der Erhaltung der Masse
- Berechnung von Masse und Volumen
- Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängigkeit von Temperatur, Konzentration, Zerteilungsgrad und Katalysator
- Konzentrations-Zeit-Diagramme
- Experiment zur Darstellung des Zusammenhangs zwischen der Konzentration der Ausgangsstoffe und der Zeit
Notentabelle der BLF Chemie
Auch welche Notentabelle verwendet wird, kann sich von Schule zu Schule unterscheiden. Meist kommt aber diese Tabelle zum Einsatz.
| Note | Punkte |
| 1 | 36–40 BE |
| 2 | 30–35 BE |
| 3 | 24–29 BE |
| 4 | 18–23 BE |
| 5 | 11–17 BE |
| 6 | 0–10 BE |
Ergebnisse der BLF Chemie in vergangenen Jahren
Hier kannst du nachsehen, wie die besondere Leistungsfeststellung Chemie in Thüringen in den letzten Jahren ausgefallen ist.
| Prüfungsjahr | Durchschnittsnote |
| 2024/25 | 2,8 |
| 2023/24 | 2,9 |
| 2022/23 | 2,6 |
| 2021/22 | 2,2 |
In den vergangenen Prüfungsdurchgängen konnte ungefähr ein Drittel bis die Hälfte der Schüler ihre Jahresnote in der BLF halten, während sich die andere Hälfte in der Prüfung verschlechtert hat. Ein kleinerer Anteil von rund 5–10 % konnte sich sogar im Vergleich zur Jahresleistung verbessern.
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